56. elementua: barioa

1, Sarrera elementalaBario,
Lurralde metaliko alkalinoaren elementua, BA sinbolo kimikoarekin, taula periodikoaren seigarren aldiaren IIA taldean dago. Luster zuriko, zilarrezko zurizko lurra alkalino metalikoa da eta lurreko metal alkalinoetan elementu aktiboena da. Elementuaren izena Beta Alpha ρύς (Barys) hitz greziarretik dator, "astuna" esan nahi duena.

2, historia laburra ezagutuz
Lurraren metal alkalinoen sulfidek fosforeszentzia erakusten dute, hau da, argia igortzen jarraitzen dute ilunpetan argiaren aurrean egon ondoren. Ezaugarri hau dela eta, jendearen arreta erakartzen hasi ziren. 1602an, Casio Lauro izeneko zapatari batek Boloniako hirian, Italiako baritari erretzen zion bario sulfatoa substantzia sukoiekin batera, eta ilunpetan argia piztu zuela aurkitu zuen, eta horrek garai hartan jakintsuen interesa piztu zuen. Geroago, harri mota hau polonita deitzen zen eta ikerketa analitikoetan Europako kimikarien interesa piztu zuen. 1774an, CW Scheele kimikari suediarrak aurkitu zuen bario oxidoa lurzoru berri nahiko astuna zela, "Baryta" (lurzoru astuna) deitzen zuela. 1774an, Schelerrek uste zuen harri hau lurzoru berriaren (oxidoaren) eta azido sulfurikoaren konbinazioa zela. 1776an, nitratoa berotu zuen lurzoru berri honetan lurzoru purua lortzeko (oxidoa) lortzeko. 1808an, H. Davy kimikari britainiarrak Merkurioa Katode eta Platinoa erabiltzen zituen Anodo gisa elektrolizatzeko baritari (baso4) bario amalgama ekoizteko. Merkurioa kentzeko destilazioaren ondoren, garbitasun baxuko metala lortu zen eta greziar hitzaren (astuna) izendatu zuten. Elementuaren ikurra ba, deritzobario.

3, propietate fisikoak
BarioZilarrezko metal zuria da, 725 ºC-ko urtze-puntua, 1846 ºC-ko irakite-puntua, 3,51g / cm3-ko dentsitatea eta duktility. Barioko mineral nagusiak barita eta arsenopirita dira.

4,Bariopropietate kimikoak dituen elementu kimikoa da.
5.6. zenbaki kimikoa, 56. zenbaki atomikoa, IIAko sistema periodikoari dagokio eta Lurraren metal alkalinoetako kidea da. Barioak jarduera kimiko handia du eta lurreko metal alkalinoen artean aktiboena da. Potentzial eta ionizazio energetikotik, ikus daiteke Bariumek murriztagarritasun handia duela. Izan ere, lehenengo elektroiaren galera kontuan hartuta, barioak uretan murrizten du. Hala ere, nahiko zaila da barium bigarren elektroia galtzea. Hori dela eta, faktore guztiak kontuan hartuta, barioaren murriztea nabarmen murriztuko da. Hala ere, soluzio azidoetan metal erreaktiboenetako bat da, bigarren litioa, zesioa, errubidioa eta potasioa soilik.

5.main konposatuak
1). Barium oxidoak poliki-poliki airean oxidatzen du bario oxidoa osatzeko, kolorerik gabeko kristal kubikoa baita. Azido disolbagarria, azetona eta amoniako uretan disolbagarria. Urarekin erreakzionatzen du bario hidroxidoa osatzeko, hau da, toxikoa da. Erretzen denean, sugar berdea igortzen du eta bario peroxidoa sortzen du.
2). Barioko peroxidoak azido sulfurikoarekin erreakzionatzen du hidrogeno peroxidoa sortzeko. Erreakzio hau laborategian hidrogeno peroxidoa prestatzeko printzipioan oinarritzen da.
3). Bario hidroxidoak urarekin erreakzionatzen du bario hidroxidoa eta hidrogeno gasa sortzeko. Bario hidroxidoaren disolbagarritasun baxua eta sublimazio-energia handia dela eta, erreakzioa ez da alkali metalen bezain bizia, eta ondorioz sortutako bario hidroxidoak ikuspegia ilundu egingo du. Karbono dioxido kopuru txiki bat sartzen da bario karbonato prezipitatua osatzeko, eta gehiegizko karbono dioxidoa gehiago sartzen da bario karbonatoa prezipitatzen disolbatzeko eta bario bikarbonato disolbagarria sortzeko.
4). Amino barioak amoniako likidoan disolbatu dezake, paramagnetismoarekin eta eroankortasunarekin irtenbide urdina sortuz, funtsean amoniako elektroiak osatzen dituztenak. Biltegiratze epe luzea egin ondoren, amoniako hidrogeno gasa murriztuko da amoniako elektroi bidez, eta erreakzio osoa amoniako likidoarekin erreakzionatzen da amino barioa eta hidrogeno gasa sortzeko.
5). Bario sulfita kristal zuria edo hautsa da, toxikoa, uretan pixka bat disolbagarria eta pixkanaka bario sulfatoan oxidatu zen airean jartzen denean. Disolbatu azido hidrokromatikoak, esate baterako, azido hidrokromatikoa, usain leuna duen substrefuriko gasak sortzeko. Azido nitriko diluitua bezalako azido oxidatzaileak topatzean, bario sulfato bihurtu daiteke.
6). Bario sulfatoak propietate kimiko egonkorrak ditu, eta uretan disolbatutako bario sulfatoaren zatia erabat ionizatuta dago, elektrolito sendoa bihurtuz. Bario sulfatoa azido nitriko diluituan disolba daiteke. Batez ere kontraste gastrointestinal agente gisa erabiltzen da.
Bario karbonatoa toxikoa da eta ia disolbaezina da ur hotzean. Karbono dioxidoa duten uretan disolbagarria da eta azido klorhidriko diluituan disolbagarria da. Sodio sulfatoarekin erreakzionatzen du bario sulfatoaren prezipitazio zuri gehiago ekoizteko - prezipitazioen arteko bihurketa joera disoluzio akuosoan: erraza da norabide disolferuago batera bihurtzea.

6, aplikazio-eremuak
1. Bariio gatzak, aleazioak, su artifizialak, erreaktore nuklearrak eta abar ekoizteko industria-helburuetarako erabiltzen da. Kobrea fintzeagatik desoxidatzaile bikaina da. Aleazioetan oso erabilia, beruna, kaltzioa, magnesioa, sodioa, litioa, aluminioa eta nikelako aleazioak barne. Bario metala desgassing agente gisa erabil daiteke, hutsezko hodien eta izpi katodiko hodietatik, baita metalak fintzeko agente bat ere. Barium nitratoa potasio kloratoarekin nahastuta, magnesio hautsa eta rosinarekin erabil daitezke seinale-flareak eta su artifizialak fabrikatzeko. Bario disolbagarriak konposatu intsektizida gisa erabiltzen dira normalean, bario kloruroa, hainbat landare izurriteak kontrolatzeko. Soda ekoizpen kaustiko elektrolitikoarentzako gatzun eta galdararen ura fintzeratzeko ere erabil daiteke. Pigmentuak prestatzeko ere erabiltzen da. Ehungintzako eta larruzko industriek mordo gisa eta zeta artifizialerako agente gisa erabiltzen dute.
2. Barium sulfatoa Erabilera medikoarentzat X izpien azterketa osagarria da. Usainik gabeko hauts zuririk gabeko hautsa, gorputzean kontraste positiboa eman dezakeen substantzia X izpien azterketan. Barium sulfato medikoa ez da xurgatzen tratamendu gastrointestinalean eta ez du erreakzio alergikorik eragiten. Ez du bario-konposatu disolbagarriak, hala nola bario kloruroa, bario sulfuroa eta bario karbonatoa. Batez ere, irudi gastrointestinala erabiltzen da, noizean behin azterketarako beste helburu batzuetarako erabiltzen da

7, prestaketa metodoa
Produkzio industrialabario metalikoabi urratsetan banatuta dago: bario oxidoaren eta metalaren murrizketa termikoaren produkzioa (aluminioaren murrizketa termikoa). 1000-1200 ℃,bario metalikoabario oxidoa aluminio metalikoarekin murriztuz lor daiteke eta, ondoren, hutsezko destilazioaren bidez araztu da. Bario metalikoa ekoizteko aluminioaren murrizketa termikoa: osagai-erlazio desberdinak direla eta, balio oxidoa aluminioaren murrizketa bi erreakzio egon daitezke. Erreakzio ekuazioa hau da: bi erreakzioak 1000-1200 ℃ bario kopuru txiki bat baino ezin du ekoiztu. Hori dela eta, hutsezko ponpa bat erabili behar da erreakzio eremutik etengabeko kondentsazio gunera etengabe transferitzeko. Erreakzioaren ondorengo hondakina toxikoa da eta bota aurretik tratatu behar da