56. elementua: Barioa

1, Sarrera ElementalaBarioa,
Metal lur alkalinoaren elementua, Ba ikur kimikoa duena, taula periodikoaren seigarren aldiko IIA multzoan dago. Metal alkalino-lurraren distira zuri leuna eta zilarrezkoa da eta metal lur alkalinoen elementu aktiboena da. Elementuaren izena grezierazko beta alpha ρύς (barys) hitzetik dator, "astuna" esan nahi duena.

2、 Historia laburra deskubritzea
Metal lur alkalinoen sulfuroek fosforeszentzia erakusten dute, hau da, argia igortzen jarraitzen dute iluntasunean denbora tarte batean argiaren eraginpean egon ondoren. Bario konposatuak jendearen arreta erakartzen hasi ziren, hain zuzen ere, ezaugarri horregatik. 1602an, Italiako Bolonia hirian Casio Lauro izeneko zapatari batek bario sulfatoa zuen barita bat erre zuen substantzia sukoiekin batera eta iluntasunean argia igor zezakeela aurkitu zuen, eta horrek garai hartako jakintsuen interesa piztu zuen. Geroago, harri mota horri polonite deitu zioten eta Europako kimikariek ikerketa analitikorako interesa piztu zuten. 1774an, CW Scheele kimikari suediarrak bario oxidoa lurzoru berria nahiko astuna zela aurkitu zuen, "Baryta" (lur astuna) deitu zion. 1774an, Schelerrek uste zuen harri hau lur berriaren (oxidoa) eta azido sulfurikoaren konbinazioa zela. 1776an, lurzoru berri horretako nitratoa berotu zuen lur purua (oxidoa) lortzeko. 1808an, H. Davy kimikari britainiarrak merkurioa erabili zuen katodo gisa eta platinoa anodo gisa barita (BaSO4) elektrolizatzeko bario amalgama ekoizteko. Merkurioa kentzeko destilazio ondoren, purutasun baxuko metal bat lortu zen eta greziar barys (astuna) hitzaren izena jarri zioten. Elementuaren ikurra Ba gisa ezartzen da, deitzen denabarioa.

3, Propietate fisikoak
Barioazilarrezko metal zuria da, 725 °C-ko urtze-puntua, 1846 °C-ko irakite-puntua, 3,51g/cm3-ko dentsitatea eta harikortasuna. Barioaren mineral nagusiak barita eta arsenopirita dira.

4,Barioapropietate kimikoak dituen elementu kimikoa da.
Ba ikur kimikoa, 56 zenbaki atomikoa, sistema periodikoko IIA taldekoa da eta metal lur alkalinoetako kidea da. Barioak jarduera kimiko handia du eta metal lur alkalinoen artean aktiboena da. Potentzial eta ionizazio-energiatik, barioak erreduzigarritasun handia duela ikus daiteke. Izan ere, lehen elektroiaren galera soilik kontuan hartuz gero, barioak du uretan erreduzigarritasunik handiena. Hala ere, nahiko zaila da barioarentzat bigarren elektroia galtzea. Hori dela eta, faktore guztiak kontuan hartuta, barioaren murrizketa nabarmen murriztuko da. Hala ere, disoluzio azidoetako metal erreaktiboenetako bat ere bada, litio, zesio, rubidio eta potasioaren atzetik.

5.Konposatu nagusiak
1). Bario oxidoa poliki-poliki oxidatzen da airean bario oxidoa sortuz, kolorerik gabeko kristal kubikoa dena. Azidoan disolbagarria, azetona eta amoniako uretan disolbaezina. Urarekin erreakzionatzen du bario hidroxidoa sortuz, toxikoa dena. Erretzean, sugar berdea igortzen du eta bario peroxidoa sortzen du.
2). Bario peroxidoak azido sulfurikoarekin erreakzionatzen du hidrogeno peroxidoa sortzeko. Erreakzio hau laborategian hidrogeno peroxidoa prestatzeko printzipioan oinarritzen da.
3). Bario hidroxidoak urarekin erreakzionatzen du bario hidroxidoa eta hidrogeno gasa sortzeko. Bario hidroxidoaren disolbagarritasun txikia eta bere sublimazio-energia handia dela eta, erreakzioa ez da metal alkalinoena bezain bizia, eta ondorioz bario hidroxidoak ikuspegia ezkutatu egingo du. Karbono dioxido kantitate txiki bat sartzen da disoluzioan bario karbonato hauspeatu bat osatzeko, eta gehiegizko karbono dioxidoa gehitzen da bario karbonato hauspeatua disolbatzeko eta bario bikarbonato disolbagarria sortzeko.
4). Amino barioa amoniako likidoan disolba daiteke, paramagnetismoa eta eroankortasuna duen disoluzio urdina sortuz, funtsean amoniako elektroiak eratzen dituena. Biltegiratze epe luze baten ondoren, amoniako hidrogenoa hidrogeno gas izatera murriztuko da amoniako elektroien bidez, eta erreakzio osoa barioa amoniako likidoarekin erreakzionatzen du amino barioa eta hidrogeno gasa sortzeko.
5). Bario sulfitoa kristal edo hauts zuri bat da, toxikoa, uretan apur bat disolbagarria eta pixkanaka airean jartzen denean bario sulfato bihurtzen da. Disolbatu azido indartsu ez oxidatzaileetan, hala nola azido klorhidrikoa, usain garratza duen sufre dioxido gasa sortzeko. Azido nitriko diluitua bezalako azido oxidatzaileak topatzen dituzunean, bario sulfato bihurtu daiteke.
6). Bario sulfatoak propietate kimiko egonkorrak ditu eta uretan disolbatutako bario sulfatoaren zatia guztiz ionizatuta dago, elektrolito sendoa bihurtuz. Bario sulfatoa disolbaezina da azido nitriko diluituan. Batez ere kontraste gastrointestinal gisa erabiltzen da.
Bario karbonatoa toxikoa da eta ia disolbaezina ur hotzetan., Apur bat disolbagarria karbono dioxidoa duen uretan eta azido klorhidriko diluituan disolbagarria. Sodio sulfatoarekin erreakzionatzen du bario sulfatoaren prezipitatu zuri disolbaezinagoa sortzeko - ur-disoluzioko hauspeakien arteko bihurketa-joera: erraza da disolbaezinagoa den norabide batera bihurtzea.

6、 Aplikazio-eremuak
1. Helburu industrialetarako erabiltzen da bario-gatzak, aleazioak, su artifizialak, erreaktore nuklearrak... ekoizteko. Desoxidatzaile bikaina ere bada kobrea fintzeko. Aleazioetan oso erabilia, beruna, kaltzioa, magnesioa, sodioa, litioa, aluminioa eta nikel aleazioak barne. Bario metala desgasifikazio-agente gisa erabil daiteke huts-hodietatik eta izpi katodikoetako hodietatik aztarna-gasak kentzeko, baita metalak fintzeko desgasifikazio-agente gisa ere. Bario nitratoa potasio kloratoarekin, magnesio-hautsarekin eta kolofoniarekin nahastuta seinaleak eta su artifizialak fabrikatzeko erabil daiteke. Bario konposatu disolbagarriak intsektizida gisa erabiltzen dira normalean, hala nola bario kloruroa, hainbat landare-izurrite kontrolatzeko. Soda kaustiko elektrolitikoa ekoizteko gatzun eta galdararen ura fintzeko ere erabil daiteke. Pigmentuak prestatzeko ere erabiltzen da. Ehungintza eta larrugintzako industriak zeta artifizialaren mordoi eta mataza-eragile gisa erabiltzen du.
2. Medikuntza erabiltzeko bario sulfatoa X izpien azterketarako botika osagarria da. Usainik eta zaporerik gabeko hauts zuria, X izpien azterketan gorputzean kontraste positiboa eman dezakeen substantzia. Bario sulfato medikoa ez da traktu gastrointestinalean xurgatzen eta ez du erreakzio alergikorik eragiten. Ez du bario konposatu disolbagarririk, hala nola bario kloruroa, bario sulfuroa eta bario karbonatoa. Batez ere urdail-hesteetako irudietarako erabiltzen da, noizean behin azterketa beste helburuetarako erabiltzen da

7, Prestaketa metodoa
eko industria-ekoizpenabario metalikoabi urratsetan banatzen da: bario oxidoaren ekoizpena eta metalen erredukzio termikoa (aluminioaren erredukzio termikoa). 1000-1200 ℃-tan,bario metalikoabario oxidoa aluminio metalikoarekin murriztuz lor daiteke, eta, ondoren, hutsean destilazio bidez araztu. Bario metalikoa ekoizteko aluminiozko murrizketa termiko metodoa: osagai proportzio desberdinak direla eta, bi erreakzio egon daitezke bario oxidoaren aluminioa murrizteko. Erreakzio-ekuazioa hau da: bi erreakzioek bario kopuru txiki bat bakarrik ekoitzi dezakete 1000-1200 ℃-tan. Hori dela eta, huts-ponpa bat erabili behar da bario-lurruna etengabe transferitzeko erreakzio-eremutik kondentsazio-eremu hotzera, erreakzioak eskuinera mugitzen jarrai dezan. Erreakzioaren ondoren hondarra toxikoa da eta tratatu behar da bota aurretik