arium, taula periodikoaren 56. elementua.
Bario hidroxidoa, bario kloruroa, bario sulfatoa… oso erreaktiboak ohikoak dira batxilergoko testuliburuetan. 1602an, mendebaldeko alkimistek Bolognako harria (eguzki-harria ere deitua) aurkitu zuten, argia igortzeko gai zena. Mea mota honek kristal lumineszente txikiak ditu, eguzki-argiaren eraginpean egon ondoren etengabe argia igortzen dutenak. Ezaugarri hauek aztiak eta alkimistak liluratu zituzten. 1612an, Julio Cesare Lagara zientzialariak "De Phenomenis in Orbe Lunae" liburua argitaratu zuen, eta bertan Bolognako harriaren lumineszentziaren arrazoia bere osagai nagusitik, baritatik (BaSO4), jasotzen zen. Hala ere, 2012an, txostenek agerian utzi zuten Bolognako harriaren lumineszentziaren benetako arrazoia kobrezko ioi monobalente eta dibalenteekin dopatutako bario sulfurotik zetorrela. 1774an, Scheler kimikari suediarrak bario oxidoa aurkitu zuen eta "Baryta" (lur astuna) deitu zion, baina bario metala ez zen inoiz lortu. 1808ra arte ez zuen David kimikari britainiarrak baritatik metal purutasun txiki bat lortu elektrolisiaren bidez, barioa. Geroago, grezierazko barys (astuna) hitzaren eta Ba elementu-sinboloaren ondoren izendatu zuten. "Ba" txinatar izena Kangxi hiztegitik dator, eta urtu gabeko kobrezko burdin mea esan nahi du.
Bario metalaOso aktiboa da eta erraz erreakzionatzen du airearekin eta urarekin. Hutsean dauden hodietan eta irudi-hodietan dauden gas arrastoak kentzeko erabil daiteke, baita aleazioak, su artifizialak eta erreaktore nuklearrak egiteko ere. 1938an, zientzialariek barioa aurkitu zuten uranioa neutroi motelekin bonbardatu ondoren produktuak aztertu zituztenean, eta barioa uranioaren fisio nuklearraren produktuetako bat izan beharko litzatekeela espekulatu zuten. Bario metalikoari buruzko aurkikuntza ugari egin arren, jendeak oraindik ere bario konposatuak maizago erabiltzen ditu.
Erabilitako lehenengo konposatua barita izan zen – bario sulfatoa. Material askotan aurki dezakegu, hala nola, argazki-paperean, pinturan, plastikoetan, automobilgintzako estalduretan, hormigoian, erradiazioarekiko erresistentea den zementuan, tratamendu medikoetan, etab. Batez ere medikuntza arloan, bario sulfatoa gastroskopian jaten dugun "bario-irina" da. Bario-irina "- hauts zuri bat da, usainik eta zaporerik gabea, uretan eta olioan disolbaezina, eta ez du digestio-aparatuaren mukosak xurgatzen, ezta urdaileko azidoak eta beste gorputz-fluido batzuek ere eragingo. Barioaren koefiziente atomiko handia dela eta, efektu fotoelektrikoa sor dezake X izpiekin, X izpi karakteristikoak irradiatzen ditu eta lainoa sor dezake filmean giza ehunetatik igaro ondoren. Pantailaren kontrastea hobetzeko erabil daiteke, kontraste-agentea duten eta ez duten organoek edo ehunek kontraste zuri-beltza desberdinak erakuts ditzaten filmean, ikuskapen-efektua lortzeko eta giza organoen aldaketa patologikoak benetan erakusteko. Barioa ez da elementu ezinbestekoa gizakientzat, eta bario sulfato disolbaezina erabiltzen da bario-irinetan, beraz, ez du eragin handirik izango giza gorputzean.
Baina beste bario mineral arrunt bat, bario karbonatoa, desberdina da. Izenarekin bakarrik, bere kaltea antzeman daiteke. Bario sulfatoaren eta haren arteko funtsezko aldea da uretan eta azidoan disolbagarria dela, bario ioi gehiago sortuz, eta horrek hipokalemia eragiten du. Bario gatz intoxikazio akutua nahiko arraroa da, askotan bario gatz disolbagarriak ustekabean irensteagatik gertatzen da. Sintomak gastroenteritis akutuaren antzekoak dira, beraz, ospitalera joatea gomendatzen da urdaileko garbiketa egitera edo sodio sulfatoa edo sodio tiosulfatoa hartzea desintoxikatzeko. Landare batzuek barioa xurgatu eta metatzeko funtzioa dute, hala nola alga berdeak, ondo hazteko barioa behar dutenak; Brasilgo intxaurrek ere % 1 bario dute, beraz, neurrian kontsumitzea garrantzitsua da. Hala ere, witheritak oraindik ere zeregin garrantzitsua du ekoizpen kimikoan. Esmalteen osagaia da. Beste oxido batzuekin konbinatuta, kolore berezia ere erakuts dezake, eta zeramikazko estalduretan eta beira optikoetan material laguntzaile gisa erabiltzen da.
Erreakzio endotermiko kimikoaren esperimentua bario hidroxidoarekin egiten da normalean: bario hidroxido solidoa amonio gatzarekin nahastu ondoren, erreakzio endotermiko sendo bat gerta daiteke. Ur tanta batzuk ontziaren hondoan erortzen badira, urak sortutako izotza ikus daiteke, eta beirazko zatiak ere izoztu eta ontziaren hondoan itsatsi daitezke. Bario hidroxidoak alkalinitate handia du eta erretxina fenolikoak sintetizatzeko katalizatzaile gisa erabiltzen da. Sulfato ioiak bereizi eta prezipitatu eta bario gatzak fabrikatu ditzake. Analisiari dagokionez, aireko karbono dioxidoaren edukia zehazteko eta klorofilaren analisi kuantitatiboa egiteko bario hidroxidoa erabiltzea beharrezkoa da. Bario gatzak ekoizteko, jendeak aplikazio oso interesgarri bat asmatu du: 1966an Florentzian izandako uholde baten ondoren muralen zaharberritzea igeltsuarekin (kaltzio sulfatoa) erreakzionatuz osatu zen bario sulfatoa sortzeko.
Beste bario konposatu batzuek ere propietate nabarmenak dituzte, hala nola bario titanatoaren propietate fotoerrefraktiboak; YBa2Cu3O7-ren tenperatura altuko supereroankortasuna, baita su artifizialetan bario gatzen kolore berde ezinbestekoa ere, bario elementuen aipagarri bihurtu dira.
Argitaratze data: 2023ko maiatzaren 26a