alio, taula periodikoaren 56. elementua.
Bario hidroxidoa, bario kloruroa, bario sulfatoa ... oso erreaktibo ohikoak dira batxilergoko testu liburuetan. 1602an, Mendebaldeko alkimistek Boloniako harria aurkitu zuten ("Sunstone" deitzen dena) argia igorri dezakeena. Mera mota honek kristal argitsu txikiak ditu, etengabe argia igortzen baitute eguzki-argia jasan ondoren. Ezaugarri horiek morroiak eta alkimistak liluratzen zituzten. 1612an, Julio Cesare Lagaran zientzialariak "De Fenomenis Orbe Lunae" liburua argitaratu zuen, Boloniako harriaren argiztapenaren arrazoia grabatu zuen bere osagai nagusitik (BOSO4) eratorritako moduan. Hala ere, 2012an, txostenek agerian utzi zuten Boloniako Harriaren Lumineszentziaren egiazko arrazoia bario sulfuroarengandik zetorren kobrezko ioiak monovalente eta difiboloez dopatua. 1774an, Scheler suediar suediarrak bariio oxidoa aurkitu zuen eta "Baryta" (Lur Heavy "bezala aipatu zuen, baina ez zen sekula lortu metalezko barioa. Ez zen 1808ra arte David britainiar kimikariak baritatik baritatik metal baxua lortu zuen baritetik barioa zen. Geroago greziar hitzaren (astuna) eta sinbolo elementalaren ondoren izendatu zen. "BA" izen txinatarra Kangxi hiztegiarengandik dator, izan gabeko kobre burdina minerala esan nahi du.
Bario metalaoso aktiboa da eta erraz erreakzionatzen du airez eta urarekin. Gasak trazatzeko hutsezko hodietan eta irudi hodietan, baita aleazioak, su artifizialak eta erreaktore nuklearrak egiteko ere erabil daiteke. 1938an, zientzialariek barioa ezagutu zuten uranioa neutroi motelekin bonbardatu ondoren, eta barioak uranio nuklearraren fisio nuklearraren produktuetako bat izan beharko lukeela espekulatu zutenean. Bario metalikoari buruzko aurkikuntza ugari izan arren, jendeak oraindik ere maizago erabiltzen ditu bario konposatuak.
Erabilitako lehen konposatua barita izan zen - bario sulfatoa. Material desberdinetan aurki dezakegu, hala nola pigmentu zuriak, pintura, pintura, plastikoak, automobilgintzako estaldurak, hormigoia, erradiazioarekiko zementua, tratamendu medikoa eta abar. Barium bazkaria "- usainik gabeko eta zaporetsua, uretan eta olioan disolbagarria da, eta ez da mukosa gastrointestinalak xurgatuko, ezta urdaileko azido eta beste gorputz fluido batzuek ere eragingo baitu. Bario koefiziente atomiko handia dela eta, eragin fotoelektrikoa sor dezake X izpiak, X izpiak erradiaziorekin, eta filmean lainoa osatzen dute giza ehunetatik igaro ondoren. Pantailaren kontrastea hobetzeko erabil daiteke, organoek edo kontrasteik gabeko agentearekin eta kontraste zuriekin kontraste beltz desberdinak erakutsi ahal izateko, ikuskatzeko efektua lortzeko, eta benetan gizakiaren organoan aldaketa patologikoak erakusten ditu. Barioa ez da gizakientzako funtsezko elementua, eta bario sulfato disolble bario bazkarian erabiltzen da, beraz, ez du eragin handirik izango giza gorputzean.
Baina bario mineral arrunt bat, bario karbonatoa, desberdina da. Izenaren arabera, bere kalteak kontatu ditzake. Bera eta bario sulfatoaren arteko desberdintasun funtsezkoa da uretan eta azido disolbagarria dela, bario ioi gehiago ekoiztea, hipokalemiara eramanez. Barium gatzaren intoxikazio akutua nahiko arraroa da, askotan bario disolbagarriak diren gatzak ustekabeko irenstea eraginda. Sintomak gastroenteritis akutuaren antzekoak dira eta, beraz, gomendagarria da ospitalera joatea, eta sodio sulfatoa edo sodio tiosulfatoa hartzea desintoxikaziorako. Zenbait landarek barioa xurgatzeko eta metatzeko funtzioa dute, hala nola alga berdeak, barioa ondo hazteko eskatzen dutenak; Brasilgo fruitu lehorrak% 1 barioa ere badute, beraz, garrantzitsua da neurriz kontsumitzea. Hala eta guztiz ere, oraindik ere, oraindik ere paper garrantzitsua du produkzio kimikoan. Glazearen osagaia da. Beste oxido batzuekin konbinatuta, kolore paregabea ere erakuts dezake, zeramikazko estaldura eta beira optikoan material osagarri gisa erabiltzen dena.
Erreakzio endotermikoaren esperimentu kimikoa normalean bario hidroxidoarekin egiten da: barium hidroxido solidoa amonio gatzarekin nahastu ondoren, erreakzio endotermiko sendoa gerta daiteke. Edukiontziaren behealdean ur tanta batzuk erortzen badira, uretan eratutako izotza ikus daiteke, eta beirazko piezak izoztu egin daitezke eta edukiontziaren behealdean itsatsi daitezke. Bario hidroxidoak alkalinitate sendoa du eta erretxina fenolikoak sintetizatzeko katalizatzaile gisa erabiltzen da. Sulfato ioiak bereizi eta prezipitatu ditzake eta bario gatzak fabrikatzen ditu. Azterketari dagokionez, karbono dioxidoaren edukia airean determinazioak eta klorofiaren analisi kuantitatiboari buruz bariio hidroxidoa erabili behar da. Barium gatzak ekoiztean, jendeak aplikazio oso interesgarria asmatu du: 1966an Florence uholde baten ondoren muralak zaharberritzea ijito (kaltzio sulfatoa) erreakzionatu zuen bario sulfatoa ekoizteko.
Konposatuek dituen beste bario batzuek ere propietate nabarmenak erakusten dituzte, hala nola, bario titanatuaren propietate fotorreaktiboak; Yba2cu3o7-ren tenperatura handiko superkonduktiboa, baita su artifizialetako bario gatzak ezinbesteko kolore berdea ere, bario elementuak nabarmentzen dira.
Posta: 20123-26-26